实验室制取二氧化碳的化学方程式是什么
实验室制取二氧化碳的化学方程式是：
1、使用大理石(或者石灰石)与稀盐酸反应：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃
2、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：
H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
3、合起来，总的反应式为：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：
CaCO₃==高温==CaO+CO₂
实验室制取二氧化碳有几种方法
工业制取二氧化碳方法——煅烧法：高温煅烧石灰石(或白云石)过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：
实验室制取二氧化碳方法：大理石或石灰石(主要成分是CaCO₃)和稀盐酸。(实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸)
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。
(1)碳酸钙与稀盐酸反应 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
(2)碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑
(3)碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
(4)碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热)
实验室制取二氧化碳装置的优点
实验室制取二氧化碳的装置优缺点明显。实验室制取二氧化碳的装置的优点方便添加药品.便于控制反应速率.不加热，节约能源。缺点是高温难以在实验室获得酒精喷灯容易失火，反应很快，但是不便于收集，带有太多的水蒸气，燃烧不完全可能生成CO。
实验室制取二氧化碳应注意什么
实验室制取二氧化碳通常使用稀盐酸和碳酸钙的反应原理进行操作，实验过程中的注意事项具体如下：
1、实验前检查装置气密性。
2、实验如果用长颈漏斗，应注意末端伸入到液面下液封。
3、使用块状石灰石而不是粉末状石灰石。原因是，防止反应速度过快导致难以收集气体。不用碳酸钠的原因与此相同。
4、使用稀盐酸而不是稀硫酸。原因是，稀硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上，阻止反应继续发生。
5、使用向上排空气法收集气体而不用排水法。原因是，二氧化碳能溶于水。若需要收集的二氧化碳更纯时，可使用排水法收集气体。
6、带好手套口罩，防止稀盐酸溅到皮肤上。
