强酸和弱酸的区别有哪些?
弱酸和强酸区别：
1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子;弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子
2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的
3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的
4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的
5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多;而强酸反应较慢，产生的氢气量少
6、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大;弱酸产生氢气的速率较小.当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。
强碱和强酸的定义
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。
有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等，格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等。以上有机强碱的碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。碱有着很强的腐蚀性。
强酸强碱如何判断?
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢) 、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)等。的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、CsOH(氢氧化铯)。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如(HN3·H2O)一水合氨、Al(OH)3氢氧化铝、Zn(OH)2氢氧化锌等。
酸和碱的鉴定一般用酸碱指示剂，酸和碱在酸碱指示剂中会出现不同的显色现象。比如，在石蕊中，酸会显红色，碱会显蓝色。在酚酞中，酸不显色，碱显红色。
(1)中性水溶液，pH=-lgaH+=-lg10-7=7 ;
(2)酸性水溶液，Ph<7，pH值越小，表示酸性越强;
(3)碱性水溶液，Ph>7，pH值越大，表示碱性越强。
为什么弱酸反应速率比强酸快?
应该金属和强酸发生了钝化反应,就是强酸浓度过高反而不跟活泼金属反应.这也是浓硫酸为什么要用铁罐车来运的原因.而弱酸,在相同条件下是不能和强酸相比的,而是随浓度的增加,反应速率越快.因此活泼金属跟弱酸反应比较快了。
